金属与非金属——麦

　金属与非金属 1. 下列气体不能用浓 H 2 SO 4 干燥的是

　（

　 ）

　A．CO 2

　 B．H 2 S

　C．SO 2

　D．HCl 2. 制取漂白液的化学方程式是：2Cl 2 ＋2Ca(OH) 2 ＝CaCl 2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H 2 O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（

　 ）

　A．1：2

　 B．2:1

　 C．1:1

　 D．3:2 3. 某溶液既能溶解 Al(OH) 3 ，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，则在该溶液中可以大量共存的是（

　）

　A．K + 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 -

　B．Mg 2+ 、K + 、NO 3 - 、Na +

　C．NH 4 + 、Zn 2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -

　 D．Na + 、SO 4 2- 、Cl - 、S 2- 4. 下列物品的鉴别方法不正确的是

　（

　 ）

　A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na 2 SO 4

　B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl 2 溶液和 AlCl 3 溶液 C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 FeCl 3 溶液 D、用品红试液鉴别 SO 2 和 CO 2 两种气体

　 5. 不能通过单质直接化合反应生成的是

　（

　 ）

　A、Fe 3 O 4

　B、FeCl 2

　C、Na 2 O 2

　D、 SO 2

　6. 下列化学反应的离子方程式正确的是

　 （

　）

　A．氢氧化镁中滴加盐酸：

　H + + OH－ == H2 O

　B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：

　HCO 3－ + OH－ == CO3 2－ + H 2 O

　C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

　2Al

　+ 6OH－

　== 2AlO2－

　+ 3H 2 ↑ D．用 FeCl 3 溶液腐蚀铜电路板：

　2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+

　7. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的 Fe 2+ 和 Fe 3+ 的浓度恰好相等。则已反应的 Fe 3+ 和未反应的 Fe 3+ 物质的量之比为

　（

　 ）

　A．2：1

　B．2：3

　C．1：2

　D．3：2 8. 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（

　 ）

　A．Al

　Cl 3

　 B．Al(OH) 3

　C．

　Al

　 D．Al 2 O 3 9.

　Ba(OH) 2 溶液滴入 KAl(SO 4 ) 2 溶液中，使其中的 SO 4 2－ 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是：（

　 ）

　A．Al 3+

　B．AlO 2－

　C．Al(OH) 3

　 D．Al 3+ 和 Al(OH) 3 10. 有一充有 10mL NO 和 NO 2 混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 6mL 无色气体，则原混合气体中 NO 和 NO 2 体积比为

　（

　 ）

　A．1∶4

　 B．1∶3

　 C．2∶3

　D．4∶1

　11. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应如下：

　MnO ２ +４HCl(浓)＝ MnCl 2 + Cl 2 ↑ +2H 2 O

　 （1）请标出该反应中电子得失的方向和数目。

　（2）该反应的氧化剂是：

　，还原剂是：

　 。

　（3）若消耗 0.2 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

　 mol。

　（4）该反应的离子方程式是

　。

　（5）制备装置再通过装有

　、

　装置便可得到纯净的氯气。

　（6）将产生的 Cl 2 通入 KI 溶液中，加入 CCl 4 ，振荡，下层溶液的颜色是

　；

　 若将 KI 改为 KBr，加入 CCl 4 ，振荡，下层溶液的颜色是

　。

　1２. 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

　（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。

　反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当

　 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

　写出铁与水蒸气反应的化学方程式

　 。

　2). 为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：

　3). 向滤液中滴加 KSCN 溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。

　现象 结论与解释 可能① 溶液由浅绿色变红色

　可能② 溶液仍然为浅绿色

　肥皂液 火柴 △

　4). 可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入

　 ， 可能②中加入

　可以使溶液变成红色。

　1３.

　硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

　(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3 ）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

　①写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式

　。

　②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H 2 SiO 3 、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

　；H 2 还原 SiHCl 3 过程中若混 O 2 ，可能引起的后果是

　。

　(2) 下列有关硅材料的说法正确的是

　 （填字母）。

　A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B. 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 (3) 硅酸钠水溶液俗称

　。取少量硅酸钠溶液于试管中，加入酚酞，溶液变为

　色，往 试 管 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体 ， 写 出 相 关 反 应 的 离 子 方 程式

　。

　(4) 实验：证明 Na 2 SiO 3 具有防火性能。

　取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和 Na 2 SiO 3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：

　编号 实验 现象 ① 放入蒸馏水 木条燃烧 ② 放入 Na 2 SiO 3 饱和溶液 木条不燃烧

　设计实验①的目的是

　。

　参考答案及评价标准 1.B

　 2.C

　 3.D

　4.A

　5.B

　6.D

　 7.B

　 8.A

　 9.B

　 10.C 11.

　 （１）

　MnO ２ +４HCl(浓) ＝ MnCl 2

　+ Cl 2 ↑ +2H 2 O

　（２）该反应的氧化剂是：MnO ２

　，还原剂是：

　HCl

　。

　（３）被氧化的还原剂的物质的量是 0.4

　mol。

　（４）

　MnO ２ +４H+

　+2Cl -

　= Mn 2+

　+ Cl2 ↑ +2H 2 O

　（５）饱和食盐水

　浓硫酸

　。

　（６）紫红色

　橙红色。

　12.

　1)

　3Fe + 4H 2 O

　△

　 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 2)

　Fe 3 O 4 +8HCl =FeCl 2

　+2FeCl 3

　+4H 2 O

　 Fe +2HCl = FeCl 2

　+ H 2 ↑

　 Fe +2FeCl 3

　= 3FeCl 2

　 3)

　现象 结论与解释 可能① 溶液由浅绿色变红色 反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe。

　因为 Fe 3+ 遇到 KSCN 溶液时变成血红色。

　可能② 溶液仍然为浅绿色

　反应后的固体混合物中可能含有+3 价的 Fe，也可能不含+3 价的 Fe。

　因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与 Fe 3+ 反应，将溶液中 Fe 3+ 完全还原为 Fe 2+ 。

　4) 铁粉

　，

　 氯水

　13.

　1)

　 ①SiHCl 3 +H 2

　= Si+3HCl

　② 3SiHCl 3 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓+ H 2 ↑+ 3HCl ，高温下，H 2 遇 O 2 发生爆炸。

　2)

　ABC

　 3) 水玻璃 ，红 ，SiO 3 2-

　+CO 2

　+H 2 O = H 2 SiO 3

　+CO 3 2-

　 （或写成碳酸氢根离子）

　4) 与实验②做对照实验，证明起防火作用的是硅酸钠而不是水。

　△ △ 失 2× e -

　-1 0 得 2e -

　+4

　+2